1. Правило фаз Гиббса
2. Основы физико-химического анализа
3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем
Рассмотрим, как изменяется «число степеней свободы» от количества внешних параметров системы.
При изменении температуры и давления (Т, р) равновесие в системе нарушается. При этом изменяются концентрации компонентов или исчезают старые и появляются новые компоненты. Эти изменения в системе происходят до установления нового равновесия, но уже с другими концентрациями или содержаниями фаз.
Если нарушение равновесия определяется двумя внешними факторами, то тогда «правило фаз Гиббса» имеет вид:
С = К – Ф + 2 (2)
(n=2- это Т и р).
Презентация на тему: "Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные системы"
