Материалы на сайте призваны помочь студенту самостоятельно написать собственную курсовую, диплом и т.д.
Главная Каталог Контрольные Физическая и коллоидная химия

Физическая и коллоидная химия

Контрольные, Естественнонаучные, Химия, МГЭИ им. А. Д. Сахарова БГУ
25 страниц
8 источников
2019 год
14.99BYN
30.00BYN
Купить
Поделиться в социальных сетях
Содержание
Материал частично
Список литературы

Введение 3
Газовые законы 4
Силы притяжения между молекулами, атомами 10
Первый закон термодинамики 19
Законы поведения идеальных и реальных газов и их приложение в качестве основы для понимания начал термодинамики 21
Список литературы 25

В результате мы получим уравнение идеального газа или уравнение Менделеева-Клайперона:
Р =RТ (для 1 моля газа, где молярный объем), (5)
PV=nRT(для n молей газа). (6)
Название этого уравнения уже говорит о том, что оно верно для идеального газа и, наоборот, газ является идеальным, когда точно подчиняется этому уравнению. В реальном газе необходимо учитывать, что сами его молекулы занимают определенный объем. Кроме того, между молекулами газа имеются силы притяжения.
Рассмотрим первую часть уравнения. PV имеет размерность энергии. Действительно, допустим, что давление выражено в дин/см2, а объем в см3. Произведение PV имеет размерность дин/см, а это есть не что иное, как эрг, т.е. единица энергии в системе СГС (сантиметр/грамм/секунда). Аналогично PV можно выразить в Дж (система СИ)
В принципе энергию в любой форме можно представить в виде двух множителей: один из них будет фактором интенсивности, а другой – емкости.
Например, для уравнения идеального газа фактор интенсивности – это давление, а емкости – объем; в выражении кинетической энергии фактором емкости является масса, а половина квадрата скорости – интенсивность. В случае электрической энергии фактор емкости – это заряд, а фактор интенсивности – потенциал.
В принципе различные формы энергии легко можно переводить один в другой. Однако необходимо помнить, что ни в коем случае не допускается приравнивание друг к другу отдельных сомножителей, т.е. отдельно факто-ров интенсивности или факторов емкости.
Для того, чтобы отличать факторы емкости и факторы интенсивности, полезно помнить, что фактор интенсивности не зависит от размеров и протяженности системы.
Хотелось бы сказать, что коэффициент пропорциональности (R) очень удобен для перехода от одного типа энергии к другому. 

1. Ахметов, Б. В. Физическая и коллоидная химия / Б. В. Ахметов, Ю. П. Новиченко, В. И. Чапурин. − Ленинград, 1986.
2. Балезин, С. А. Практикум по физической и коллоидной химии / С. А. Балезин. − М., 1980.
3. Киселев, П. А. Курс лекций по физической химии / П. А. Киселев, С. Б. Бокуть. − Минск: МГЭУ им. А. Д. Сахарова, 2005.
4. Евстратова, К. И. Физическая и коллоидная химия / К. И. Евстратова, Н. А. Купша, Е. Е. Малахова.− М.,1991.
5. Киселев, П. А. Курс лекций по коллоидной химии / П. А. Киселев, С. Б. Бокуть. − Минск: МГЭУ им. А. Д. Сахарова, 2005.
6. Хмельницкий, Р. А. Физическая и коллоидная химия / Р. А. Хмельниц-кий. − М., 1998.
7. Уильямс, В. Физическая химия для биологов / В. Уильямс, Х. Уильямс. − М..1976.
8. Щукин, Е. Д. Коллоидная химия / Е. Д. Щукин, А. В. Перцов, Е. А. Амелина. − М.: Высшая школа, 2004.

Задать вопрос
Задать вопрос