№1.При растворении 26г вещества в 900г воды температура кипения повысилась на 0,57º С. Определить молярную массу вещества.
№2.Сколько граммов этанола нужно растворить в 500 см3 воды, чтобы осмотическое давление этого раствора при температуре 25º С было равно 248760 Па?
№3.Чему равно давление пара раствора, содержащего 20 г глицерина C3H8O3 в 180 г воды, если давление паров воды при температуре 20º С равно 2,2 · 10(в 4 степени) Па.
№4. Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при полном гидролизе FeCl3?
№5. Какой из электролитов быстрее вызовет коагуляцию золя с отрицательным зарядом гранулы: Cr(NO3)3 или CuCl2 и почему?
Решение (частично):
Откуда найдем химическое количество этанола:
n(C2H5OH)=PосмV/RT=(248,760*0,5)/(8,31*298)= 0,05 моль.
M(C2H5OH)=46г/моль;
m(C2H5OH)= n(C2H5OH)*M(C2H5OH)=0.05*46=2.3 г.
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – 23-е издание, испр. (Под ред. В.А. Рябиновича.) – Л.: Химия, 1983.
2. Основы общей химии. В 3-х томах. – М.: Химия, 1965.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1984.
4. Новиков Г.И. Основы общей химии. М.: Высшая школа, 1988.
5. Общая химия. Под ред. Соколовской Е.М. М.: МГУ, 1980.
6. Павлов Н.Н. Неорганическая химия: Учебник для технологических специальностей вузов. -М.: Высшая школа 1986.-336с.
7. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1981.
8. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1984.
